Chefeat.ru

Здоровое питание

Дифторид озона

02-09-2023

Триоксидифторид — иначе фторид озона, O3F2. Представляет собой вязкую и тягучую жидкость яркого кроваво-красного цвета. Существует только при температурах ниже −169 °C (температуры кипения).

Часть ученых сомневается в существовании соединения такого состава. Они предполагают, что оно является смесью диоксидифторида и радикалов OOF (или их димера).

Содержание

Открытие

Триоксидифторид был открыт японскими химиками Аоямой и Сакураба, но в его существовании были большие сомнения и полученное вещество не признавали многие ученые мира до 1959 года, когда Киршенбаум и Гроссе повторили синтез произведенный впервые японцами. После повторения синтеза они продолжили работу и подробно изучили это необыкновенное химическое вещество.

Физические свойства

  • Температура плавления: −180 °C
  • Температура кипения: −169 °C
  • Температура критическая:
  • Температура начала разложения: −169 °C
  • Плотность: 1,8 г/см³ (−169 °C)
  • Плотность критическая:
  • Теплота образования:

Химические свойства

Триоксидифторид значительно более реакционноспособен, нежели фтор, кислород, фторид кислорода или их смеси, и является одним из наиболее сильных окислителей, известных цивилизации. Работа с ним менее опасна, чем с озоном, так как он не способен к сильной детонации. Его можно быстро испарить, кипятить с обратным холодильником и подвергать термическому разложению, не опасаясь взрыва. При соприкосновении с органическими веществами триоксидифторид мгновенно (со взрывом) воспламеняет их. В смеси с жидким метаном или гидразином при температуре жидкого азота дает смеси, способные к сильнейшим взрывам (превышающие по мощи и скорости детонации большинство известных ВВ[источник не указан 1245 дней]). С другой стороны, с твёрдым этиловым спиртом не реагирует, пока не нагрет. Эта необычность и по настоящее время практически не изучена.

Получение

Получение триоксидифторида производится пропусканием мощных электрических искр через эквимолярную смесь фтора и кислорода взятых в соотношении 3:2 при низкой температуре (температура жидкого азота).

Токсичность

Литература

  • S. Aoyama and S. Sakuraba. J. Chem. Soc. Japan, 58, 1321. (1938)
  • A. D. Kirshenbaum, A. V. Grosse. Ozone Fluoride or Trioxygen Difluoride, O3F2 // J. Am. Chem. Soc., 1959, 81 (6), pp 1277–1279
  • С. Сарнер. Химия ракетных топлив. — М.: «Мир», 1969.
  • Schmidt E. W.,Harper J. T., Handling and Use of Fluoride and Fluorine-Oxygen Mixtures in Rocket Systems, Lewis Research Center, NASA SP-3037, Cleveland, Ohio, 1967.

Дифторид озона.

© 2014–2023 chefeat.ru, Россия, Челябинск, ул. Речная 27, +7 (351) 365-27-13