Окислительно-восстановительная реакция, в которой окислителем и восстановителем является один и тот же химический элемент в разных степенях окисления. В результате образуется продукт с тем же элементом в промежуточной степени окисления.

Примеры реакций конпропорционирования:

Взаимодействие иодида с иодатом при подкислении:

IO₃^- + 5 I^- + 6 H ⁺ → 3 I₂ + 3 H₂O

Взаимодействие соли марганца (II) с перманганатом:

3Mn²⁺ + 2MnO₄^- + 2H₂O = 5MnO₂ + 4H⁺

Конпропорционирование обратно диспропорционированию.

Некоторые реакции конпропорционирования могут быть обращены при изменении условия (например, конпропорционирование иодида с иодатом обращается при подщелачивании среды), другие не могут быть обращены ни при каких условиях (например, конпропорционирование Mn²⁺ с MnO₄^-). Предсказать возможность конпропорционирования в той или иной среде можно по диаграмме Фроста или диаграмме Пурбе для соответствующего элемента, а также пользуясь таблицей окислительно-восстановительных потенциалов.