11-10-2023
Акриловая кислота | |
Общие | |
---|---|
Химическая формула | СН2=СН–СООН |
Эмпирическая формула | C3H4O2 |
Физические свойства | |
Состояние (ст. усл.) | жидкость |
Молярная масса | 72,06 г/моль |
Плотность | 1.051 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура плавления | 13 °C |
Температура кипения | 141 °C |
Температура вспышки | 68 °C |
Энтальпия образования (ст. усл.) | -384,09 кДж/моль |
Удельная теплота испарения | 37,24 Дж/кг |
Удельная теплота плавления | 11,16 Дж/кг |
Химические свойства | |
pKa | 4.25 |
Растворимость в воде | смешивается г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 79-10-7 |
SMILES | C=CC(=O)O |
Безопасность | |
Токсичность | сильный ирритант |
Акриловая кислота (пропеновая кислота, этенкарбоновая кислота) СН2=СН-СООН — простейший представитель одноосновных непредельных карбоновых кислот. Бесцветная жидкость с резким запахом, растворима в воде, диэтиловом эфире, этаноле, хлороформе. Легко полимеризуется с образованием полиакриловой кислоты. С другими мономерами образует сополимеры.
Содержание |
Сейчас применяют парофазное окисление пропилена кислородом воздуха на висмутовых, кобальтовых или молибденовых катализаторах.
СН2=СН–СН3 + O2 → СН2=СН–СООН
Раньше использовалась реакция ацетилена, оксида углерода (II) и воды:
СН≡СН + СО + Н2О → СН2=СН–СООН
или кетена с формальдегидом.
СН2=С=О + H2C=O → СН2=СН–СООН
Компанией Rohm and Haas разрабатывается технология синтеза акриловой кислоты из пропана.
Акриловая кислота образует соли, хлорангидрид, ангидриды, сложные эфиры, амиды и пр. Она вступает в реакции присоединения, характерные для этиленовых углеводородов. При действии амальгамы натрия в водном растворе и гидрировании в жидкой фазе в присутствии Ni, Pt, Pd в пропионовую кислоту. Присоединение протонных кислот, воды и NH3 происходит против правила Марковникова с образованием замещенных производных. Как диенофил акриловая кислота участвует в диеновом синтезе. Конденсируется с солями арилдиазония (реакция Меервейна):
n-ClC6H4N2Cl + СН2=СНСООН n-ClC6Н4СН=СНСООН + HCl + N2.
При УФ-облучении или в кислых водных растворах (рН=1), а также присутствии инициаторов полимеризации образует полиакриловую кислоту ([—СН2—СН(СООН)—]n).
Для предотвращения полимеризации при хранении добавляют ингибитор-гидрохинон. Перед использованием перегоняют с особой осторожностью — возможна взрывоподобная полимеризация.
Акриловая кислота и ее производные используются при производстве акриловых эмульсий для лакокрасочных материалов, пропитки тканей и кожи, в качестве сырья для полиакрилонитрильных волокон и акрилатных каучуков, строительных смесей и клеев. Значительная часть акриловой кислоты используется так же при производстве суперабсорбентов. В производстве полимеров широко применяют сложные эфиры акриловой и метакриловой кислот, главным образом метиловые эфиры: метилакрилат и метилметакрилат.
Акриловая кислота сильно раздражает кожные покровы. Раздражает слизистую оболочку глаз (порог раздражающего действия 0,04 мг/л). При попадании в глаза вызывает сильные ожоги роговицы глаза и может вызвать необратимые повреждения. Вдыхание паров может вызвать раздражение дыхательных путей, головную боль, при больших концентрациях или экспозиции — отёк лёгких. Хотя наличие запаха ещё не означает какой либо угрозы здоровью, необходим мониторинг воздуха. ПДК 5 мг/м³
Это заготовка статьи об органическом веществе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
Пропеновая кислота.