19-09-2023
Хлорид меди(I) | |
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование | Хлорид меди(I) |
Традиционные названия | Хлористая медь |
Химическая формула | CuCl |
Физические свойства | |
Состояние (ст. усл.) | твёрдое |
Молярная масса | 98.999 г/моль |
Плотность | 4.145 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура плавления | 426 °C |
Температура кипения | 1490 °C |
Химические свойства | |
Растворимость в воде | 0.0062 г/100 мл |
Оптические свойства | |
Показатель преломления | 1.930 |
Структура | |
Кристаллическая структура | Структура цинковой обманки |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7758-89-6 |
Рег. номер EINECS | 231-842-9 |
SMILES | [Cu+]-[Cl-] |
RTECS | GL6990000 |
Безопасность | |
ЛД50 | 140 мг/кг |
Токсичность |
Хлори́д ме́ди(I) — бинарное химическое соединение, медная соль хлороводородной кислоты.
Представляет собой белый или зеленоватый порошок, практически нерастворимый в воде (0,0062 г/100 мл при 20 °C). Зеленоватую окраску придают примеси хлорида меди(II).
Содержание |
Впервые хлорид меди(I) был получен Робертом Бойлем в 1666 году, из хлорида ртути(II) и металлической меди:
В 1799 году, Джозеф Луи Пруст успешно отделил дихлорид меди от монохлорида и описал эти соединения. Это было достигнуто путем нагревания CuCl2 в бескислородной среде, в результате чего хлорид меди(II) потерял половину связанного хлора. После этого он удалил остатки дихлорида меди от хлорида меди(I) и промыл водой.
Монохлорид меди образует кристаллы белого цвета, кубической сингонии, пространственная группа F 43m, a = 0,5418 нм, Z = 4, структура типа ZnS. При нагревании кристаллы синеют. При температуре 408 °C CuCl переходит в гексагональную модификацию, пространственная группа P 63mc, a = 0,391 нм, c = 0,642 нм, Z = 4.
Монохлорид меди плавится и кипит без разложения. В пара́х молекулы полностью ассоциированы (димеры с незначительной примесью тримеров), поэтому формулу вещества иногда записывают как Cu2Cl2.
Монохлорид меди плохо растворим в воде (0,062% при 20 °C), но хорошо в растворах хлоридов щелочных металлов и соляной кислоте. Так в насыщенном растворе NaCl растворимость CuCl составляет 8% при 40 °C и 15% при 90 °C. Водный раствор аммиака растворяет CuCl с образованием бесцветного комплексного соединения [Cu(NH3)2]Cl.
В природе монохлорид меди встречается в виде редкого минерала нантокит (по названию села Нантоко, Чили), который благодаря подмеси атакамита часто окрашен в зеленый цвет.
В промышленности монохлорид меди получают несколькими способами:
хлорирование избытка меди, взвешенной в расплавленном CuCl:
восстановление CuCl2 медью в подкисленном растворе:
В лабораторной практике последний метод также широко распространён. Очень чистый препарат получается при взаимодействии меди с газообразным хлористым водородом:
Похожая реакция идёт в растворе в присутствии окислителей (O2, HNO3, KClO3):
удобен способ восстановления меди(II) двуокисью серы:
возможна реакция обратного диспропорционирования:
возможно получение монохлорида меди термическим разложением дихлорида:
При кипячении суспензии монохлорида меди происходит реакция диспропорционирования:
Монохлорид меди обратимо растворяется в соляной кислоте с образованием комплексного соединения:
Монохлорид меди устойчив в сухом вохдухе, но во влажном начинает окисляться до основного хлорида (который и придаёт кристаллам зелённый цвет):
В кислой среде окисление приводит к образованию нормальных солей:
Окисление можно проводить и горячей концентрированной азотной кислотой:
Аммиачные растворы монохлорида меди поглощают ацетилен с образованием красного осадка:
Кислые растворы монохлорида меди обратимо поглощают окись углерода:
Монохлорид меди, как и все соединения меди, токсичен.
Хлорид меди(I).