Дихроматы (бихроматы, двухромовокислые соли) — соли дихромовой кислоты H₂Cr₂O₇, например, дихромат калия K₂Cr₂O₇.

Свойства

Большинство дихроматов имеет оранжево-красную окраску. В щелочной среде дихроматы переходят в хроматы. Растворимость их, как правило, выше, чем соответствующих хроматов (солей хромовой кислоты H₂CrO₄). Почти все дихроматы щелочных, щелочноземельных и тяжёлых металлов хорошо растворимы в воде, малорастворимы дихроматы таллия и серебра.

Дихроматы, как и хроматы, в кислой среде являются сильными окислителями за счёт восстановления Cr⁺⁶ до Cr⁺³, например:

При нагревании дихроматы малоустойчивы:

Применение

Обладающая очень сильным окислительным действием смесь равных объёмов насыщенного на холоду раствора K₂Cr₂O₇ и концентрированной H₂SO₄ (хромовая смесь) применяется в лабораториях для мытья химической посуды.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5 (Три-Ятр). — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.

Ссылки

• Видео. Разложение дихромата аммония