20-10-2023
Иодид лития | |
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование |
иодид лития
|
Хим. формула | LiI |
Физические свойства | |
Состояние | белое кристаллическое твердое |
Молярная масса | 133,85 г/моль |
Плотность | безводный - 4,076 г/см3 тригидрат - 3,494 г/см³ |
Термические свойства | |
Т. плав. | 459 °C |
Т. кип. | 1171 °C |
Энтальпия образования | 270,377 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость в воде | 151[1] |
Растворимость в воде (при 100 °C) | 433[1] |
Растворимость в метаноле | 343 г/100 мл |
Растворимость в ацетоне | 42,6 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | (тригидрат) |
PubChem | |
Рег. номер EINECS | 233-822-5 |
SMILES |
|
ChemSpider | |
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. |
Иодид лития или LiI — это химическое соединение лития и иода. На воздухе оно желтеет, так как иодид окисляется до иода.[2]
Иодид лития можно получить путём взаимодействия лития с иодом:
2Li + I2 → 2LiI
Взаимодействием лития с йодоводородом
2Li + 2HI → 2LiI + H2↑
а также в результате реакции гидроксида лития с йодоводородом:
LiOH + HI → LiI + H2O
Эта соль используется как электролит в высокотемпературных батареях, а также в долгоживущих батареях, к примеру, в электрокардиостимуляторах. Ещё используется как люминофор для обнаружения нейтронов.[3].
Монокристаллы, активированные европием или оловом применяют в качестве сцинтилляторов в ядерной физике.
Это заготовка статьи по химии. Вы можете помочь проекту, дополнив её. |
Иодид лития.