Оксид лантана(III) — бинарное неорганическое соединение металла лантана и кислорода с формулой La₂O₃, бесцветные (белые) кристаллы, нерастворимые в воде, медленно реагирует с ней.

Получение

• Горение металлического лантана на воздухе:

• Разложение гидроксида, нитрата, сульфата, карбоната или оксалата лантана:

• Окисление сульфида лантана:

Физические свойства

Оксид лантана(III) образует бесцветные (белые) кристаллы нескольких кристаллических модификаций:

• A-La₂O₃ — гексагональная сингония, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,39373 нм, c = 0,61299 нм, Z = 1, существует при температуре до 2040°С.
• H-La₂O₃ — гексагональная сингония, существует при температуре 2040-2110°С.
• X-La₂O₃ — кубическая сингония, пространственная группа I a3, параметры ячейки a = 1,14 нм, Z = 16, существует при температуре 2100-2313°С.

Химические свойства

• Реагирует с водой:

• Реагирует с кислотами:

• Из воздуха поглощает углекислый газ с образованием основного карбоната:

• При нагревании в присутствии восстановителей реагирует с газообразным сероводородом:

• В присутствии восстановителей реагирует с хлором:

Применение

• Компонент специальных стёкол.
• Высокотемпературная керамика.
• Промежуточный продукт в производстве фторида лантана.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.