Оксид олова(IV) — бинарное неорганическое соединение, оксид металла олова с формулой SnO₂, белые кристаллы, нерастворимые в воде.

Получение

• В природе встречается минерал касситерит — SnO₂ с различными примесями.

• Сжигая олово на воздухе или в кислороде при высокой температуре:

• Окисление кислородом воздуха монооксид олова:

• Диспропорционирование при нагревании монооксид олова:

• Окисление олова горячей концентрированной азотной кислотой:

• Разложение сульфата олова нагреванием:

• или разбавленной щёлочью:

Физические свойства

Оксид олова(IV) из раствора выделяется в виде гидрата SnO₂•n H₂O (1<n<2, α-модификация). При стоянии переходит химически пассивную β-модификацию (n<1). Соединения стехиометрического состава не выделены. В воде практически нерастворимо, рПР = 57,32

При высушивании гидрата образуется аморфный белый порошок (плотность 7,036 г/см³), который при нагревании переходит в кристаллическую модификацию (плотность 6,95 г/см³).

Оксид олова(IV) образует прозрачные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/mnm, параметры ячейки a = 0,4718 нм, c = 0,3161 нм, Z = 2.

Является полупроводником n-типа.

Химические свойства

• Гидратированная форма переходит в кристаллическую при нагревании:

• Растворяется в концентрированных кислотах:

• При нагревании растворяется в разбавленных кислотах:

• Растворяется в растворах концентрированных щелочей:

• При сплавлении с щелочами образует метастаннаты:

• а с оксидами щелочных металлов образует ортостаннаты:

• Восстанавливается водородом или углеродом до олова:

Применение

• В качестве катализатора.
• Пигмент в керамической глазури.
• При производстве термически и химически стойких стёкол.

Литература

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.