23-08-2023
Оксид ртути(II) — бинарное соединение ртути и кислорода с формулой HgO. Это твёрдое непрочное при нормальных условиях красного или оранжевого цвета является основным и важнейшим оксидом ртути и практически не встречается в природе, за исключением редкого минерала монтроидита.
Содержание |
В 1774 году с помощью оксида ртути (II) Джозеф Пристли открыл новый химический элемент - кислород.
Красный оксид ртути получают нагреванием ртути до 350 °C или пиролизом нитрата ртути.
Жёлтый оксид получают осаждением солей ртути(II) щелочами, например:
Разница в цвете объясняется размером частиц, обе формы имеют одинаковую структуру — цепь линейных звеньев состава O-Hg-O соединённых под углом 108°. Размеры частиц жёлтого оксида ртути составляют до 4 мкм, красной - более 8 мкм.
Жёлтый HgO является более химически активным, разлагается при температуре 332oC, при нагревании краснеет. Красный HgO распадается при 500, а при нагревании обратимо меняет свой цвет на чёрный.
Оксид ртути(II) в воде малорастворим, его насыщенный водный раствор имеет концентрацию 2,6·10-4 моль/л для жёлтой формы и 2,4·10-4 моль/л для красной. Проявляет слабые основные свойства.
Растворяется в концентрированных растворах щелочей, при этом образуются гидроксокомплексы. Жёлтый HgO взаимодействует с NH3 с образованием основания Миллона:
Это вещество реагирует с кислотами, образуя соответствующие соли [Hg2N]•H2O (X = NO3-, ClO3-, Cl3-, Br3-, I3-).
Оксид ртути(II).