Оксид таллия — бинарное неорганическое соединение металла таллия и кислорода с формулой Tl₂O₃, тёмно-коричневые кристаллы.

Получение

• При нагревании таллий горит на воздухе:

• Окисление таллия концентрированной перекисью водорода:

• Термическое разложение свежеосаждённой гидроокиси таллия:

осадок состоит из полигидрата оксида таллия Tl₂O₃•n H₂O.

• Разложение кристаллогидрата нитрата таллия:

• В природе встречается минерал авиценнит, состоящий из оксида таллия.

Физические свойства

Оксид таллия — тёмно-коричневые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа I a3, параметры ячейки a = 1,059 нм, Z = 16.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

• Реагирует с концентрированными кислотами:

• с двухосновными концентрированными кислотами образуются кислые соли:

• и щелочами при сплавлении образует таллаты:

• Восстанавливается водородом до закиси:

• с концентрированной соляной кислотой проявляются окислительные свойства оксида таллия:

• Окислительные свойства оксида таллия проявляются и в других реакциях:

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.