20-06-2023
Органические гидропероксиды — соединения состава ROOH, содержащие пероксидную группу O-O и являющиеся формальными органическими производными пероксида водорода, в молекуле которого один из атомов водорода заменён на углеводородный радикал R.
В гидропероксидах углеводородный радикал (алкильный, алкенильный, арильный и др.) соединён с гидропероксидной группой OOH, которая определяет физические и химические свойства гидропероксидов. Прочность связи O-O ~160-200 кДж/моль уступает прочности связей O-H (~480 кДж/моль), O-C (~380 кДж/моль) и сопоставима с прочностью связи O-N (~155 кДж/моль), что указывает на её высокую реакционную способность. Каждый атом кислорода пероксидной группы имеет по неподелённой электронной паре, которые отталкиваются друг от друга и взаимодействуют с электронными облаками соседних групп, образуя неплоскую конфигурацию R-O-O-H. Так, в молекуле трет-бутилгидропероксида угол O-O-H составляет 100°, длина связи C-O 1,463 A, длина связи O-O 1,472 A. Неподелённые электронные пары атомов кислорода способны образовывать комплексы с катионами и электрофильными веществами, и в то же время гидропероксидная группа сама является слабым электрофильным агентом.
Полярность O-H связи приводит к тому, что органические гидропероксиды способны образовывать внутри- и межмолекулярные водородные связи. В частности, в растворах гидропероксиды могут образовывать димеры и тримеры:
В растворах гидропероксиды образуют ассоциаты с молекулами веществ-акцепторов водорода, например, со спиртами, с простыми и сложными эфирами, кетонами. Образование подобных ассоциатов оказывает влияние на механизм реакции гидропероксидов с этими веществами.
Низшие алкилгидропероксиды представляют собой бесцветные жидкости, с более высокой молекулярной массой — кристаллические вещества.
Вследствие наличия атомов кислорода в промежуточной степени окисления −1 гидропероксиды проявляют окислительные свойства, в частности, способны окислять ионы металлов переменной валентности:
Гидропероксиды способны окислять органические соединения:
Термический распад органических гидропероксидов может протекать по мономолекулярному механизму по O-O связи:
Процесс осложняется образованием ассоциатов молекул гидропероксида как друг с другом, так и с молекулами растворителя, и бимолекулярный распад гидропероксидов протекает быстрее:
где HX — алканы, алкены, амины, спирты и др. Так, при малых концентрациях гидропероксидов их распад протекает по кинетическому уравнению первого порядка, при повышении концентрации — по уравнению второго порядка.
Термолиз гидропероксидов осложняется реакциями индуцированного распада, вовлечением молекул растворителя HSol и цепным процессом разложения:
При добавлении акцепторов свободных радикалов индуцированный распад подавляется.
При распаде первичных гидропероксидов образуются первичные спирты, распад вторичных гидропероксидов приводит к вторичным спиртам и кетонам, третичные гидропероксиды разлагаются с разрывом C-C связи, например, гидропероксид кумола превращается в ацетон и фенол.
Органические пероксиды образуются в ходе автоокисления углеводородов по общей схеме радикального цепного процесса:
В частности, таким способом получают гидропероксид кумола: водную эмульсию кумола окисляют кислородом воздуха при pH = 8,5 — 10,5, инициатором может служить азобисизобутиронитрил.
Ряд органических гидропероксидов можно получить взаимодействием пероксида водорода с галогеналканами, алкенами, спиртами, органическими сульфатами, метансульфонатами:
Замещение атома галогена на гидропероксидную группу протекает по SN2-механизму и проходит тем легче, чем слабее связь C-Hal:
Медленное окисление разбавленных (~ 0,5 н.) реактивов Гриньяра кислородом воздуха при низких температурах (~ −70 °C) позволяет получить гидропероксиды с большим выходом:
Органические гидропероксиды применяются в качестве
Органические гидропероксиды.
