Пероксид натрия (перекись натрия), Na₂O₂ — желтовато-белые кристаллы с ионной кристаллической решеткой.

Свойства

Энергично реагируют с водой со значительным выделением тепла:

Для пероксида натрия характерно образование хорошо кристаллизующихся гидратов и аддуктов с пероксидом водорода. Так, быстрой кристаллизацией пероксида натрия из ледяной воды легко осаждается гидрат Na₂O₂•8H₂O.

Пероксид натрия является сильным окислителем. С восстановителями, такими, как сера, порошок алюминия, эфиры реагирует с образованием пламени. С монооксидом углерода реагирует менее активно, образуя карбонат:

Окисление аммиака пероксидом натрия приводит к образованию нитрата натрия:

Образование пероксида водорода при действии на перекись натрия разбавленными кислотами:

Реагирует с сернистым газом, реакция ускоряется пероксидом водорода и серной кислотой:

Получение

Пероксид натрия образуется при сгорании натрия в кислороде:

Применение

Применяют для отбеливания тканей, шерсти, шелка, древесной и вискозной массы, соломы. Для получения кислорода, поглощения угарного и углекислого газа используется в регенерационных установках и изолирующих противогазах:

Литература

• Савинкина Е.В. Натрия пероксид // Химическая энциклопедия / Кнунянц И. Л. и др. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1992. — Т. 3. Мед—Пол. — С. 183—184. — ISBN 5-85270-039-8.
• Глинка Н. Л. Общая химия. — М.: «Химия», 1977, переработанное. — С. 566. — 720 с.