22-06-2023
Фосфа́ты — соли и эфиры фосфорных кислот, например ортофосфат калия K3PO4. Различают ортофосфаты и конденсированные фосфаты, содержащие более одного атома P, образующие связи P—O—P.
Фосфори́ты — породы различного происхождения, как правило, осадочные, которые содержат и пригодны для дальнейшего обогащения. В основном используются для изготовления фосфатных удобрений. Одни авторы относят к фосфоритам породы с содержанием от 5 % и выше, другие — от 18 % и выше.
Содержание |
Ортофосфаты можно получить действием ортофосфорной кислоты на щёлочь:
3LiOH + H3PO4 = Li3PO4↓ + 3H2O
У всех ортофосфатов есть свойство: безводные соли стабильны при нагревании до температуры плавления, которая для разных солей колеблется в диапозоне от 830C°(у фосфата свинца) до 1605 C°(у фосфата бария)[1].
Фосфаты в основном плохо растворимы, в отличие от дигидрофосфатов. Растворимы только фосфаты калия, натрия и аммония)[2]. Фосфаты обладают общими свойствами солей:
Ca3(PO4)2 + 4HCl = Ca(H2PO4)2 + 2CaCl2
3LiOH + H3PO4 = Li3PO4↓ + 3H2O
2Na3PO4 + 3Li2SO4 = 2Li3PO4↓ + 3Na2SO4
Ca3(PO4)2 = 3CaO + P2O5
Основное применение — фосфорные удобрения. Фосфаты широко используются в синтетических моющих средствах для связывания ионов кальция и магния. Также применяется в производстве некоторых лекарственных веществ[2].
Важное место фосфаты занимают и в биохимии, а именно в синтезе множества биологически активных веществ, а также в энергетике всех живых организмов.
Фосфаты, попадающие в окружающую среду, приводят к эвтрофикации водоемов. Поэтому использование фосфатов в стиральных порошках запрещено во многих странах. В странах ЕС обсуждается запрет на использование фосфатов с 2011 года. Помимо удобрений и стиральных порошков, антропогенным источником фосфатов в окружающей среде являются необработанные сточные воды.
Это заготовка статьи по химии. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
Фосфаты.