Экзотермическая реакция — химическая реакция, сопровождающаяся выделением теплоты. Противоположна эндотермической реакции.

Полное количество энергии в химической системе чрезвычайно трудно измерить или подсчитать. С другой стороны, изменение энтальпии ΔH в химической реакции гораздо легче измерить или сосчитать. Для этих целей используют калориметры. Измеренное значение ΔH соотносится с энергией связи молекул следующим образом:

ΔH = энергия, потраченная на разрыв связей — энергия, выделенная при образовании связей продуктов реакции.

Для экзотермических реакций эта формула даёт отрицательное значение для ΔH, так как большее значение вычитается из меньшего значения. При сгорании водорода, например:

2H₂ + O₂ → 2 H₂O

изменение энтальпии равно ΔH = −483.6 кДж на один моль O₂.

Примеры

• Горение топлива в кислороде воздуха.
• Горение пороха.
• Добавление концентрированной серной кислоты в воду.
• Окисление жиров и углеводов в живых организмах.
• Адиабатическое горение

См. также

• Эндотермическая реакция
• Экзотермическое превращение // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона: В 86 томах (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.