Окси́д хро́ма (III) Cr₂O₃ (сесквиоксид хрома, хромовая зелень, эсколаит^[1]) — очень твёрдый тугоплавкий порошок зелёного цвета. Температура плавления 2435 °C, кипения ок. 4000 °C. Плотность 5,21 г/см³. Нерастворим в воде. По твердости близок к корунду, поэтому его вводят в состав полирующих средств.

Способы получения

Термическое разложение:

1. Дихромата аммония:

(NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + N₂↑ + 4H₂O Основная реакция.
При разложении дихромата аммония ощущается слабый запах аммиака (так как протекает одна из параллельных реакций с образованием аммиака) и получается оксид хрома (III) с содержанием по основному продукту 95-97%, нестехиометрического кислорода содержится 3 - 5%.

2. Дихромата калия:

4K₂Cr₂O₇ → 2Cr₂O₃ + 4K₂CrO₄ + 3O₂↑,

3. Гидроксида хрома(III):

2Cr(OH)₃ → Cr₂O₃ + 3H₂O.

4. Оксид хрома (VI):

4СrO₃ → 2Cr₂O₃ + 3O₂↑

5.Взаимодействие с серой при сильном нагревании:

K₂Cr₂O₇ + S → K₂SO₄ + Cr₂O₃

Химические свойства

Относится к группе амфотерных оксидов. В высокодисперсном состоянии растворяется в сильных кислотах с образованием солей хрома(III):

Cr₂O₃ + 6HCl → 2CrCl₃ + 3H₂O

В присутствии кислорода может идти реакция: Cr₂O₃+H₂O→Cr⁶⁺, реакция идет крайне медленно (наблюдается появление слабой жёлтой окраски), видимо за счет образования гидроксокомплекса Cr⁶⁺.

Cr₂O₃ + 6H⁺ + 9H₂O → 2[Cr(H₂O)₆]³⁺.

При сплавлении со щелочами и содой даёт растворимые соли Cr³⁺ (в отсутствие окислителей):

Cr₂O₃ + 2KOH → 2KCrO₂ + H₂O,

Cr₂O₃ + Na₂CO₃ → 2NaCrO₂ + CO₂↑.

Поскольку Cr₂O₃ — соединение хрома в промежуточной степени окисления, в присутствии сильного окислителя в щелочной среде он окисляется до хромата:

Cr₂O₃ + 3KNO₃ + 2Na₂CO₃ → 2Na₂CrO₄ + 3KNO₂ + 2CO₂↑.,

а сильные восстановители его восстанавливают:

Cr₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Cr.

Применение

• основной пигмент для зелёной краски
• абразив — компонент полировальных паст (например ГОИ)
• катализатор в ряде органических реакций
• компонент шихт для получения шпинелей и искусственных драгоценных камней

См. также

• Хром
• Оксид хрома(VI)

Примечания