12-06-2024
Гидрокарбонат натрия | |
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование |
гидрокарбонат натрия
|
Традиционные названия | пищевая (питьевая) сода, сода двууглекислая |
Хим. формула | NaHCO3 |
Рац. формула | CHO3Na |
Физические свойства | |
Состояние | твердое |
Молярная масса | 84.007 г/моль |
Плотность | 2,159 г/см³ |
Термические свойства | |
Т. разл. | 60-200 °C |
Химические свойства | |
Растворимость в воде | 9,59 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | |
PubChem | |
Рег. номер EINECS | 205-633-8 |
SMILES |
|
Рег. номер EC | 205-633-8 |
RTECS | VZ0950000 |
ChemSpider | |
Безопасность | |
ЛД50 | 4220 мг/кг |
NFPA 704 | |
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. |
Гидрокарбонат натрия NaHCO3 (другие названия: питьевая сода, пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый) — кислая соль угольной кислоты и натрия. Обыкновенно представляет собой мелкокристаллический порошок белого цвета. Используется в пищевой промышленности, в кулинарии, в медицине как нейтрализатор ожогов кожи и слизистых оболочек человека кислотами и снижения кислотности желудочного сока. Также — в буферных растворах, так как в широком диапазоне концентраций растворов его pH незначительно изменяется.
Двууглекислый натрий нетоксичен, пожаро- и взрывобезопасен.
Представляет собой мелкокристаллический порошок солоноватого (мыльного) вкуса, который при попадании на слизистые оболочки вызывает раздражение. При постоянной работе в атмосфере, загрязненной пылью двууглекислого натрия, может возникнуть раздражение дыхательных путей[1].
Гидрокарбонат натрия — кислая натриевая соль угольной кислоты.
Молекулярная масса (по международным атомным массам 1971 г.) — 84,00[1].
Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами с образованием соли и угольной кислоты, которая тут же распадается на углекислый газ и воду:
В быту чаще встречается такая реакция с уксусной кислотой, с образованием ацетата натрия:
При температуре 60 °C гидрокарбонат натрия распадается на карбонат натрия, углекислый газ и воду (процесс разложения наиболее эффективен при 200 °C):
В ходе испарения водяного пара и углекислого газа, масса продукта уменьшается примерно на 37%.
В промышленности гидрокарбонат натрия получают аммиачно-хлоридным способом[2]. В концентрированный раствор хлорида натрия, насыщенный аммиаком, под давлением пропускают углекислый газ. В процессе синтеза происходят две реакции:
В холодной воде гидрокарбонат натрия мало растворим, и его можно отделить от остального раствора фильтрованием, а из полученного раствора хлорида аммония снова получают аммиак, возвращаемый в производство вновь:
Двууглекислый натрий (бикарбонат), применяется в химической, пищевой, легкой, медицинской, фармацевтической промышленности, цветной металлургии, поставляется в розничную торговлю.
Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500.
Применение:
Основное применение пищевой соды — кулинария, где она применяется, преимущественно, в качестве основного или дополнительного разрыхлителя при выпечке (так как при нагревании выделяет углекислый газ), самостоятельно или в составе комплексных разрыхлителей (например, пекарского порошка, вместе с карбонатом аммония) и в готовых смесях для выпечки (кексы, торты и пр.). При применении соды в чистом виде важно соблюсти правильную дозировку, так как она оставляет в продукте небезвкусный карбонат натрия. Порядок замешивания для теста: соду — в муку, кислые компоненты (уксус, кефир и пр.) — в жидкость.
Раствор питьевой соды используется в качестве слабого антисептика для полосканий, а также как традиционное кислотонейтрализующее средство от изжоги и болей в желудке (современная медицина не рекомендует применять из-за побочных эффектов, в том числе, из-за «кислотного рикошета»). Коррекция метаболического ацидоза в условиях реанимации.
В альтернативной медицине питьевая сода используется как «лекарство» от рака, однако никаких научных обоснований и доказательств эффективности такого «лечения» не существует.[3]
Гидрокарбонат натрия входит в состав порошка, применяемого в порошковых системах пожаротушения, утилизируя тепло и оттесняя кислород от очага горения выделяемым углекислым газом.
В Российской Федерации производят соду по ГОСТ 2156-76 «Натрий двууглекислый. Технические условия» на предприятии «Сода» (г. Стерлитамак, Республика Башкортостан).
Натрия гидрокарбонат хранят в закрытых упаковках, в сухом месте вдали от источников огня. Гарантийный срок хранения натрия двууглекислого — 12 месяцев со дня изготовления. Срок годности не ограничен.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её. |
|
||||||||
|
||||||||
|
||||||||
|
||||||||
|
||||||||
|
Пищевая сода 6 букв кроссворд, пищевая сода американская для питья, пищевая сода характеристика, сода пищевая 4 грамма сколько это.
Файл:Spaso-Evfim - Issachar.jpg, Гран-при Сан-Марино 1985 года, Принцип эквивалентности Эйнштейна.