21-04-2023
Хлорид аммония | |
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование | Хлорид аммония |
Химическая формула | NH4Cl |
Физические свойства | |
Состояние (ст. усл.) | бесцветные кубические кристаллы |
Отн. молек. масса | 53,49 а. е. м. |
Молярная масса | 53,49 г/моль |
Плотность | 1,527 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура плавления | возгонка при 337,6 °C |
Энтальпия образования (ст. усл.) | -314,2 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость в воде | (при 20 °C) 37,2 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | [12125-02-9] |
Хлорид аммония (хлористый аммоний, техническое название — нашатырь) NH4Cl — соль аммония, белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха.
Содержание |
0 °C | 10 °C | 20 °C | 30 °C | 40 °C | 50 °C | 60 °C | 70 °C | 80 °C | 90 °C | 100 °C |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
29,4 | 33,3 | 37,2 | 41,4 | 45,8 | 50,4 | 55,2 | 60,2 | 65,6 | 71,3 | 77,3 |
Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию; хорошо растворим в жидком аммиаке.
При нагревании до 338 °C полностью распадается на NH3 и HCl (возгонка).
В промышленности хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия NaHCO3 после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия.
В лаборатории хлорид аммония получают взаимодействием хлороводорода с аммиаком при пропускании их через раствор NH4Cl.
Иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором:
Не следует путать нашатырь (хлорид аммония) с нашатырным спиртом — раствором аммиака в воде.
Хлорид аммония.