Chefeat.ru

Здоровое питание

Фторид диртути(2+)

14-10-2023

Фторид диртути(2+)
Систематическое название

Фторид диртути(2+)

Другие названия

Дифторид диртути; фторид ртути(I)

Химическая формула

Hg2F2

Внешний вид

Кристаллическое вещество светло-жёлтого цвета

Свойства
Молярная масса

439,18 г/моль

Температура плавления

570 °C (843.15 К)

Плотность

8,73 г/см³

Токсикологические данные
ПДК

в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³
в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³
в воде водоемов 0,001 мг/л

Структура
Кристаллическая решётка

тетрагональная

Термодинамические свойства
Стандартная энтальпия образования

−490 кДж/моль

Стандартная молярная энтропия

+175 Дж/(К·моль)

Стандартная энергия образования Гиббса

−436 кДж/моль

Классификация
Регистрационный номер CAS

13967-25-4

Регистрационный номер EC

237-747-9

Безопасность
R-фразы

R26/27/28, R33, R50/53

S-фразы

S13, S28, S45, S60, S61

Символы опасности
 

Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Фтори́д дирту́ти(2+) , также дифторид диртути, фторид ртути(I) — неорганическое вещество с формулой , соединение ртути и фтора. Относится к классу бинарных содинений, может рассматриваться как димер соли одновалентной ртути и фтороводородной кислоты. Кристаллическое вещество светло-жёлтого цвета.

Содержание

Физические свойства

Фторид ртути(I) при нормальных условиях — твёрдое вещество светло-жёлтого цвета малорастворимое в воде (несколько лучше, чем ). Плавится без разложения при 570 °C. Не образует кристаллогидратов. Имеет тетрагональную сингонию кристаллической решётки.[1][2]

Химические свойства

Фторид ртути(I) легко подвергается дисмутации с образованием металлической ртути и соединений ртути(II) в различных условиях:

  • на свету (медленно)
  • в горячей воде

Фторид диртути(2+) может быть полностью окислен до соединений ртути(II) различными сильными окислителями, например:

Получение

Фторид ртути(I) может быть получен путём реакций ионного обмена, например осаждением фторидом калия из раствора нитрата диртути(2+) в разбавленной азотной кислоте:[1]

Применение

Фторид ртути(I) находит применение при изготовлении электродов сравнения.[3]

Токсичность

Фторид ртути(I) является токсичным веществом. Оказывает раздражающее действие на кожу, глаза, органы дыхания. При попадании внутрь организма главным образом поражает почки и органы желудочно-кишечного тракта.

Является очень токсичным для водных организмов. Может оказывать долговременное вредное воздействие на водную среду.

ПДК (в пересчете на Hg) составляет: в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³; в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³; в воде водоемов 0,001 мг/л.[3]

Примечания

  1. 1 2 Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — С. 206. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2
  2. Лидин Р.А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2006. — С. 114. — 685 с. — ISBN 5-7107-8085-5
  3. ↑ Галогениды ртути на xumuk.ru. Архивировано из первоисточника 3 июля 2012.

Фторид диртути(2+).

© 2014–2023 chefeat.ru, Россия, Челябинск, ул. Речная 27, +7 (351) 365-27-13